Xét phản ứng:

FeS₂ + H₂SO₄ (đ, nóng) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Hệ số nguyên nhỏ nhất đứng trước chất oxi hóa, chất khử phía tác chất để phản ứng trên cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:

A. Ba(OH)2 > KOH > KCl > K2CO3 > NH4Cl > HCl > H2SO4

B. Ba(OH)2 > KOH > K2CO3 > KCl > NH4Cl > HCl > H2SO4

C. Ba(OH)2 > KOH > K2CO3 > NH4Cl > KCl > HCl > H2SO4

D. H2SO4 > HCl > NH4Cl > KCl > K2CO3 > KOH > Ba(OH)2

A. Đây là nước cứng tạm thời

B. Đây là nước cứng vĩnh cửu

C. Đây là nước cứng toàn phần, nhưng ion Ca2+ và SO42- không thể hiện diện trong cùng một dung dịch được, vì nó sẽ kết hợp tạo kết tủa CaSO4 tách khỏi dung dịch

D. c = 2(a +b) – (d + 2e)

B. Dung dịch trong suốt, không có phản ứng xảy ra, vì axit hữu cơ yếu (HOOC-COOH) không tác dụng được với muối của axit mạnh (HCl)

C. Lúc đầu dung dịch trong, do không có phản ứng, nhưng khi đun nóng thấy dung dịch đục là do phản ứng xảy ra được ở nhiệt độ cao

D. Khi mới đổ vào thì dung dịch đục do có tạo chất không tan canxi oxalat, nhưng một lúc sau thấy kết tủa bị hòa tan, dung dịch trở lại trong là do axit mạnh HCl vừa tạo ra phản ứng ngược trở lại

A. Sự hòa tan NaCl trong nước là một quá trình tỏa nhiệt

B. Dung dịch bão hòa NaCl ở 80˚C có nồng độ là 27,59%

C. m = 2,42 gam

D. Cả B và C

A. Mùi của oxit kim loại

B. Mùi của ozon tạo ra từ oxi ở nhiệt độ cao

C. Mùi của các tạp chất trong kim loại cháy tạo ra (như do tạp chất S cháy tạo SO2)

D. Mùi của hơi kim loại bốc hơi ở nhiệt độ cao

A. 100%

B. 90,9%

C. 83,3%

D. 70%

A. FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S + H2S

B. FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

C. 2FeI2 + I2 → 2FeI3

D. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3