Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C₁₇H₃₅COOH (dd) ⇌ (C₁₇H₃₅COOH)₂ (dd). Tại 28^oC phản ứng có K_c = 2900 và tại 48^oC có K_c = 40. Tính ∆H^o và ∆S^o của phản ứng.

Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H₂O)₆²⁺ + 4Cl^- ⇌ CoCl₄^2- + 6H₂O. Biết rằng Co(H₂O)₆²⁺ có màu hồng, CoCl₄^2- có màu xanh. Khi làm lạnh thì màu hồng đậm dần. Chọn phát biểu đúng: (1) Phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt. (2) Khi thêm một ít NaCl rắn thì màu hồng đậm dần. (3) Khi đun nóng màu xanh sẽ đậm dần.

Phản ứng: 2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k) có \[{\rm{\Delta G}}_{298}^0\]= - 4,835 kJ. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 298K. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng A_k + B_k ⇌ 2C_k được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Ở 46°C, cân bằng N₂O₄(k) ⇌ 2NO₂(k) có hằng số cân bằng K_p = 0,66. Tính % phân ly của N₂O₄ ở 46°C và áp suất tổng bằng 0,5 atm.

Chọn ý đúng: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H₂(k) + N₂(k) ⇌ 2 NH₃(k) có hằng số cân bằng là Kp = 5,9 ×105 tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ∆H^o = - 92,2 kJ. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K. Biết rằng ∆H^o và ∆S^o của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K.

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl₂ (k) ⇌ COCl₂ (k) , DH < 0. Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: