Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 thu được (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm các muối và oxit (không thấy khí thoát ra). Hòa tan hết Y trong dung dịch H...

Đáp án B Có mhh khí = 6,11; nhh khí = 0,13 => nCl2= 0,05; nO2 = 0,08. Hòa tan hết Y trong HCl nên có: nHCl = 2.nH2O = 2.nO2- = 0,32 mol - BTNT (Cl): nCl- trong Z=nAgCl=nHCl+nCl-= 0,32 + 0,1 = 0,42. → mAgCl = 0,42.143,5 = 60,27 gam →mkết tủa=mAgCl+mAg→mAg = 73,23 – 60,27 = 12,96 → nAg = 0,12 mol. => nFe2+ = 0,12. BTĐT trong Z: 2.0,12 + 2.nCu = 0,42 => nCu = 0,09. Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09). Khi X tác dụng HNO3, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > nNO = 0,15 mol có nghĩa là Fe không lên hết Fe3+ mà có 1 phần chỉ lên Fe2+ Khi phản ứng với HNO3: nFe(III) = a mol ; nFe(II) = bmol. ta có hệ: a + b = 0,12 3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3 Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09. Vì HNO3 dùng hết, nHNO3 = 4nNO = 0,6 mol → mHNO3 = 37,8 → mdd HNO3 = 120 gam. → BTKL: mdd T=mX+mHNO3-mNO= 127,98 gam. %CFe(NO3)3 trong T = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.