Chọn phương án đúng: Trong các phản ứng:N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1)KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2)C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3)Chọn phản ứng có DS lớn nhất, DS nhỏ nhất (cho kết quả theo thứ tự vừa nêu)

Chọn giá trị đúng. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2 từ các dữ liệu sau ở điều kiện tiêu chuẩn:Nhiệt tạo thành BaCl2(r): ΔH0298,ttΔH298,tt0 = -859,41 kJ/molNăng lượng liên kết của Cl2(k): Elk = 238,26 kJ/molNhiệt thăng hoa của Ba(r): ΔH0298,thΔH298,th0 = 192,28 kJ/molNăng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Ba: I1 + I2 = 1462,16 kJ/molÁi lực electron của Clo: FCl = -363,66 kJ/mol

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H2S Ka1 = 1 ×10– 6,99, Ka2 = 1 ×10–12,89, hằng số điện ly của NH4OH Kb = 1 ×10–4,76 và tích số ion của nước Kn = 1 ×10–14).

Chọn phương án đúng: Hãy sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl 0,2M (1); HCl 0,1M (2); H2SO4 0,1M (3); HF 0,1M (4); NaOH 10-9M (5); NH4OH 0,1M (6); NaOH 0,1M (7).

Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi của sự hình thành 1 mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N2, 50% H2 và 30% NH3 theo thể tích. Hỗn hợp này được hình thành do sự khuyếch tán ba khí vào nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Hệ được xem là cô lập. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: Cr2O2−7Cr2O72− + 14H+ + 6e ® 2Cr3+ + 7H2O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng:

Chọn trường hợp đúng. Tính pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)2 ở 25°C. Biết TMg(OH)2=10−11TMg(OH)2=10−11.

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: Co(H2O)2+6(dd)+4Cl−→←CoCl2−4(dd)+6H2O,ΔH>0Co(H2O)62+(dd)+4Cl−←→CoCl42−(dd)+6H2O,ΔH>0 Màu hồng màu xanhTrong trường hợp nào dung dịch có màu hồng?