Biết 8O, áp dụng phương pháp MO để xác định cấu hình electron của ion O+2O2+ (chọn z làm trục liên nhân)

Chọn phương án đúng:

(1) Năng lượng ion hóa là năng lượng tỏa ra khi tách một electron khỏi nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.

(2) Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỷ lệ nghịch với điện tích hạt nhân nguyên tử.

(3) Các nguyên tố có cấu hình electron s2, p3 và p6 có ái lực electron nhỏ nhất.

(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Chọn câu đúng.

(1) Ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.

(2) Trong một chu kỳ từ trái qua phải, thế ion hóa thứ nhất của nguyên tố đứng sau luôn cao hơn thế ion hóa của nguyên tố đứng trước.

(3) Trong một phân nhóm chính độ âm điện giảm dần từ trên xuống.

(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn:

(1) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố phân nhóm VIA và VIB là +6.

(2) Số oxy hóa dương lớn nhất của F là +7.

(3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm VIII (A và B) là +8.

(4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Chọn phương án đúng: Cho: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 12Mg, 17Cl, 20Ca, 23V, 35Br, 53I. Các dãy sắp xếp theo tính cộng hóa trị giảm dần là:

(1) BeCl2 , MgCl2 , CaCl2 ;

(2) V2O5 , VO2 , V2O3 , VO ;

(3) Li2O , B2O3 ,CO2 ,N2O5 ;

(4) BF3, BCl3, BBr3, BI3.

Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x .Liên kết tạo thành giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác:

(1) 3dz23dz2 và 3dz23dz2 sẽ là s ;

(2) 3dxz và 3dxz sẽ là d ;

(3) 3dyz và 3dyz sẽ là d ;

(4) 3dxy và 3dxy sẽ là p ;

(5) 3dx2−y23dx2−y2 và 3dx2−y23dx2−y2 sẽ là σ.

Electron cuối cùng của nguyên tử 17Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ –ℓ đến +ℓ)