Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:

(1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 ;

(2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3 ;

(3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2 ;

(4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0.

Chọn phương án đúng: Xác định các nguyên tố có công thức electron hóa trị dưới đây là kim loại (KL), phi kim loại (PK) hay lưỡng tính (LT). Cho biết mức oxy hóa dương cao nhất và mức oxy hóa âm thấp nhất (nếu có) của chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu): (A) 3d54s1 ; (B) 5s25p5.

Chọn phương án sai:

(1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ).

(2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).

(3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.

(4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

(5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

(1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s23d3.

(2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.

(3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ.

(1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điệm nhỏ hơn các nguyên tố phi kim.

(2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.

(3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải.

(4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

Chọn chú giải đúng của phương trình sóng Schrödinger: ∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0

(1) E là năng lượng toàn phần và V là thế năng của hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z.

(2) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô của hệ có sự thay đổi theo thời gian.

(3) y là hàm sóng đối với các biến x, y, z mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ x, y và z phụ thuộc vào thời gian.

Chọn phát biểu đúng:

(1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s.

(2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s.

(3) Xác suất gặp electron của AO 3dxy lớn nhất trên trục x và trục y.

(4) Năng lượng của electron trên AO 2pz lớn hơn năng lượng electron trên AO 2px.

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s23p1) và Y(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng: