Chọn phương án đúng: Trong cùng một chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có: (1) Số lớp electron tăng dần. (2) Có xu hướng giảm năng lượng ion hóa. (3) Có xu hướng tăng dần tính khử. (4) Có xu hướng tăng dần tính phi kim loại.

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ lần lượt bằng 1,07V ; 0,77V; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+. Thế khử chuẩn φ0Sn4+/Sn2+=0.15V; φ0Cd2+/Cd=−0.40VφSn4+/Sn2+0=0.15V; φCd2+/Cd0=−0.40V. (1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn (2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt|Sn2+,Sn4+∥Cd2+|Cd(+). (3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V. (4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4 x1018.

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn ở 25°C và ở pH = 0 của bán phản ứng: MnO−4+8H++5e→Mn2++4H2O;φ0MnO2−4/Mn2+=1,5VMnO4−+8H++5e→Mn2++4H2O; φMnO42−/Mn2+0=1,5V.

(1) Khi CMNO−4=CMn2+=1MCMNO4−=CMn2+=1M và pH = 5, ở 25°C ; φ0MnO2−4/Mn2+=1.04VφMnO42−/Mn2+0=1.04V.

(2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của MnO−4MnO4− giảm, tính khử của Mn2+ tăng.

(3) MnO−4MnO4− là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base.

(4) Mn2+ là chất khử mạnh trong môi trường acid.