Chọn ý đúng:

(1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó.

(2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

(3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định.

(4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Cho phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k). Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) ; DH < 0. Để được nhiều SO3 hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau:

(1) Giảm nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm O2.

Phản ứng: 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) có ΔG0298ΔG2980 = - 4,835 kJ. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 298K. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng Ak + Bk ⇌ 2Ck được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng:2NO2 (k) (nâu) ⇌ N2O4 (k) (không màu) ; DH°298 = -14kcal Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu của NO2 sẽ đậm nhất khi:

Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

(1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 NO (k) DH° > 0.

(2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2 NH3 (k) DH° < 0.

(3) MgCO3 (r) ⇌ CO2 (k) + MgO (r) DH° > 0.

(4) I2 (k) + H2(k) ⇌ 2HI (k) DH° < 0

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của: