Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H2(k) + N2(k) ⇌ 2 NH3(k) có hằng số cân bằng là Kp = 5,9 ×105 tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ∆Ho = - 92,2 kJ. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K. Biết rằng ∆Ho và ∆So của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K.

Cho phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k). Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) ; DH < 0. Để được nhiều SO3 hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau:

(1) Giảm nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm O2.

Phản ứng: 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) có ΔG0298ΔG2980 = - 4,835 kJ. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 298K. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng Ak + Bk ⇌ 2Ck được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng:2NO2 (k) (nâu) ⇌ N2O4 (k) (không màu) ; DH°298 = -14kcal Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu của NO2 sẽ đậm nhất khi:

Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

(1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 NO (k) DH° > 0.

(2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2 NH3 (k) DH° < 0.

(3) MgCO3 (r) ⇌ CO2 (k) + MgO (r) DH° > 0.

(4) I2 (k) + H2(k) ⇌ 2HI (k) DH° < 0

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của: