Tính lượng nhiệt cần cung cấp cho 2 mol nước khi nhiệt độ tăng từ 100C đến 200C trong điều kiện áp suất không đổi. Biết Cp = 95,3 J/mol.K .

Xét phản ứng diễn ra trong bình kín V = 1lit N2O4(k)  2NO2. Ban đầu có 0,02mol N2O4 lúc cân bằng có 0,015mol N2O4. Vậy

Tính pH của dd NH3 0,1M, biết Kb của NH3 = 1,8.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước.

Chọn phát biểu đúng về các trạng thái lỏng và rắn của nước ở áp suất khí quyển:

(1) Nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn tại 0°C.

(2) Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng.

(3) Nước lỏng tại mọi nhiệt độ đều có thể tích riêng bằng nhau.

Tính khối lượng nguyên chất NaOH cần lấy để pha thành 0,1 lít dd NaOH 0,100N. (Biết: Na:23; O:16; H:1)

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH(l), biết: C(r) + O2(k)  CO2 (k) , ΔH = -94 kcal/mol H2(k) + ½ O2(k)  H2O (l) , ΔH = -68,5 kcal/mol CH3OH (l) + 1,5O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) ΔH = -171 kcal/mol

Tính ΔH của phản ứng: C2H4(K) + H2(K) → C2H6(K) ở 2980K biết nhiệt sinh của các chất như sau: C2H4(K): + 52,30(kJ/mol); C2H6(K): -84,68 (kJ/mol)

Chọn phát biểu đúng (giả sử không có thất thoát các chất khi diễn ra quá trình):

(1) 100 ml chất lỏng A cho vào 100 ml chất lỏng B sẽ thu được 200 ml sản phẩm.

(2) 100 g chất A tác dụng với 100 g chất B sẽ thu được 200 g sản phẩm.

(3) Khi cho chất lỏng hòa tan vào chất lỏng chắc chắn sẽ thu được sản phẩm trạng thái lỏng ở cùng điều kiện.