Cho các phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl₂ + H₂S                                        
(b) Na₂S + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + H₂S
(c) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl
(d) KHSO₄ + KHS $\stackrel{}{\to }$ K₂SO₄ + H₂S
(e) BaS + H₂SO₄ loãng $\stackrel{}{\to }$ BaSO₄ + H₂S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S^2- + 2H⁺$\stackrel{}{\to }$ H₂S là

A. HCl, O₂, Cl₂, CuO, dung dịch AlCl₃

B. H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH

C. HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

A. MgCl₂

B. HClO₃

C. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

D. Ba(OH)₂.

A. Li, Na

B. Na, K

C. K, Rb

D. Rb, Cs

A. 2C + Ca $\stackrel{}{\to }$ CaC₂.

B. C + 2H₂$\stackrel{}{\to }$ CH₄.

C. C + CO₂$\stackrel{}{\to }$ 2CO

D. 3C + 4Al $\stackrel{}{\to }$ Al₄C₃

A. Amilopectin

B. PVC

C. Xenlulozơ

D. Xenlulozơ và amilopectin

A. Na₂CO₃.10H₂O

B. CaSO₄.2H₂O

C. CuSO₄.10H₂O

D. CaCl₂.6H₂O

A. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ (tiết kiệm năng lượng).

B. Có khối lượng riêng nhỏ hơn Al, nổi lên trên, ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy không bị oxi hóa trong không khí.

C. Tăng hàm lượng nhôm trong nguyên liệu

D. Tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃.