Chỉ ra các ion/hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid - base - lưỡng tính:

1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl

3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = Co(H₂O)₆₂ + 2NaSCN

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ, biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H₂O, HCl và NH₃

Chọn phát biểu đúng

1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh.

2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1

3) Dung dịch NaH2PO4 và Na2HPO4 không phải là dung dịch đệm

4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng LeChâtelier.

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO₃)₂ là 4×10⁻⁵ mol/l ở 25° C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO₃)₂ ở nhiệt độ trên:

Cho các chất CH₃COOH, H₂SO₄, HClO₄, Al³⁺. Theo thuyết acid - base của Bronsted, các cặp acid - base liên hợp là:

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly α = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹