Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂ (g) ở ${25}^{0}C$. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃(g); ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$. Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì: