Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 M thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

Số mol HCl tác dụng với NaOH là

\[\begin{array}{l}NaOH\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,HCl \to NaCl + {H_2}O\\5,{6.10^{ - 4}} \to \,\,\,\,\,5,{6.10^{ - 4}}\,\,\,\,mol\end{array}\]

\[ \Rightarrow \] Số mol HCl có trong 50 mL dung dịch A là: \[5,{6.10^{ - 4}}.\frac{{50}}{{10}} = 2,{8.10^{ - 3\,\,}}mol\]

\[ \Rightarrow \] Số mol HCl phản ứng với CaCO₃ là: \[0,05.0,4 - 2,{8.10^{ - 3\,\,}} = 0,0172\,mol.\]

\[\left. \begin{array}{l}CaC{O_3} + \,\,\,2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\8,{6.10^{ - 3}} \leftarrow 0,0172\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array} \right\} \Rightarrow \% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{8,{{6.10}^{ - 3}}.100}}{1}.100\% = 86\% .\]

Đáp án đúng là: A

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Ta có: \[{C_{KOH}}.{V_{KOH}} = 2{C_{{H_2}S{O_4}}}.{V_{{H_2}S{O_4}}}\, \Rightarrow {C_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,2.10}}{{2.10}} = 0,1M.\]