Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:

${\text{2SO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\underset{450-{500}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\overset{{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftharpoons }}{\text{2SO}}_3\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}\mathrm{H}=-198,4\text{ kJ}$.

Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

\[{\Delta _r}H = - 198,4{\rm{ kJ}}\,{\rm{ < }}\,{\rm{0}}\], chiều thuận toả nhiệt.

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

(3) Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅ không làm cân bằng chuyển dịch.

(5) Giảm nồng độ SO₃ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃, tức chiều thuận.

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, tức chiều nghịch.