Biết \({{\rm{N}}_{\rm{A}}} = 6,02 \cdot {10^{23}}\) hạt \(/{\rm{mol}}.\) Trong 59,50 g  \[_{92}^{238}{\rm{U}}\] có số neutron xấp xỉ là

 Khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố boron:

\({M_{\rm{B}}} = (10,01294{\rm{u}}).19,9\%  + (11,00931{\rm{u}}).80,1\%  = 10,81103{\rm{u}}\)

Kết quả lấy đến một chữ số sau dấu phẩy thập phân: \(10,8{\rm{u}}.\)

Đáp án: \(10,8{\rm{u}}.\)

Số hạt nhân \(_{29}^{63}{\rm{Cu}}\) có trong 102 g \(_{29}^{63}{\rm{Cu}}\) là:

\[N = {N_A}.n = {N_A}.\frac{m}{M} = {6,02.10^{23}}.\frac{{102}}{{63}} = {9,75.10^{23}}\]

Trong 1 hạt nhân \(_{29}^{63}{\rm{Cu}}\) có 29 proton, 34 neutron, do đó trong 102 g \(_{29}^{63}{\rm{Cu}}\) có:

\[{N_p} = {9,75.10^{23}}.29 = {2,8.10^{25}}\] và \[{N_n} = {9,75.10^{23}}.34 = {3,3.10^{25}}\]

Số neutron nhiều hơn số proton xấp xỉ 5.1024 hạt. Chọn B