Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ${}_7{}^{14}N\text{ (}\mathrm{99,63}\text{\%})$ và ${}_7{}^{15}N \left(\mathrm{0,37}\text{\%}\right)$. Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là bao nhiêu? Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị.

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂        +       3H₂      ⇌     2NH₃

Ban đầu:                         1                 4                 0                 mol

Phản ứng:                       x                 3x               2x               mol

Sau phản ứng:                 (1 – x)         (4 – 3x)       2x               mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 Þ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Ta có: H = $\frac{\mathrm{0,25}}{1}.100\%$ = 25%.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng KC của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.