Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH⁻) trong dung dịch là

Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hoà trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

Khi nước thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium thải vào ao, hồ sẽ xảy ra quá trình oxi hoá ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn. Quá trình này làm giảm oxygen hoà tan trong nước, gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Nên cần phải có biện pháp phù hợp để xử lý sự ô nhiễm này.

a. Người ta có thể xử lí nguồn nước gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia, rồi chuyển tiếp ammonia thành nitrogen không độc.

b. Quá trình xử lý có thể dùng hóa chất rẻ tiền như bằng nước vôi trong Ca(OH)₂.

c. Có thể chuyển ion ammonium thành ammonia bằng khí oxygen.

d. Có thể chuyển ammonia thành nitrogen bằng $Ca{\left(OH\right)}_2.$

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho hai phản ứng:

$\begin{array}{l}\left(1\right)HC{O}_3^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons C{O}_3^{2-}+H_3{O}^{+} \\ \left(2\right)HC{O}_3^{-}+H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}C{O}_3+O{H}^{-}\end{array}$

Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

a. Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì $HC{O}_3^{-}$ là base, H₂O là acid.

b. Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì $HC{O}_3^{-}$ là acid, H₂O là base.

c. $HC{O}_3^{-}$ vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

d. H₂O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.