khoahoc.vietjack.com
Giảm 50% Kích hoạt VIP
khoahoc.vietjack.com
Kích hoạt VIP Đăng nhập
Tạo VIP
  2. Lớp 11
  3. Hóa học

Câu hỏi:

11/10/2025 517 Lưu

Khi tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, để trả lời cho câu hỏi “Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?”, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 2 cốc thuỷ tinh 250 mL được đánh dấu A và B.

    Bước 2: Rót 50 mL dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M vào cốc A; 50 mL dung dịch HCl 2M vào cốc B.

Bước 3: Cho 1 gam bột kẽm (Zn) vào mỗi cốc - Quan sát hiện tượng xảy ra ở 2 cốc.

a - Nếu trong cùng một khoảng thời gian, lượng khí thoát ra ở cốc nào nhiều hơn thì có thể kết luận tốc độ phản ứng ở cốc đó lớn hơn cốc còn lại.

b - Ở bước 3, nếu cho 1 gam Zn dạng viên vào cốc A, 1 gam bột Zn vào cốc B thì có thể cho thấy được tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

c - “Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia” có thể là một giả thuyết tương ứng với câu hỏi trên.

d - Ở bước 3, nếu sử dụng bột đồng (Cu) thay cho bột Zn thì thí nghiệm không còn phù hợp để trả lời câu hỏi trên.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập ôn tập Hóa 11 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án !!

Flashcard Bắt Đầu Thi Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Sai. Ở bước này cho thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích bề mặt tiếp xúc.

c - Đúng.

d - Đúng.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

  • Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
  • Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
  • Đăng ký ngay
Avatar

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho các chất: NaOH, CH3COOH, HCl, CO2, NaHCO3, C2H5OH.

a - Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO3.

b - Có 2 chất điện li yếu là CH3COOH, CO2.

c - Có 1 chất không điện li là C2H5OH.

d - Phương trình điện li của CH3COOH là CH3COOH → CH3COO− + H+.

Lời giải

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Sai. CO2 là chất không điện li.

c - Sai. CO2 cũng là chất không điện li.

d - Sai. CH3COOH là chất điện li yếu.

Câu 2

Hằng số cân bằng của phản ứng  ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a - Đây là phản ứng thu nhiệt.

b - Đây là phản ứng toả nhiệt.

c - Nếu trộn 20 mol NO2(g) với 2 mol N2O4(g) ở 400 K, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

d - Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Lời giải

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Sai. KC càng lớn phản ứng thuận càng chiếm ưu thế, mà tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. Vậy chiều phản ứng thuận là thu nhiệt.

c - Đúng. Tăng nồng độ NO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ NO2 tức chiều nghịch.

d - Đúng.

Câu 3

Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nuớc thành 200mL dung dịch. Tính nồng độ mol của ion Cu2+ có trong dung dịch thu được.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho biến thiên nồng độ chất phản ứng và chất sản phẩm theo thời gian như sau:

A graph of a function Description automatically generated

a - Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

b - t1 không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.

c - t2 là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

d - Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

index_html_724baccb8f09a750.gif .

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

A. giảm nồng độ của khí nitrogen.

B. giảm nồng độ của khí hydrogen.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Mỗi phát biểu sau đây về thuyết Bronsted – Lowry là đúng hay sai?

a - Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra  là acid, nếu tạo ra  là base.

b - Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.

c - Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước -

d - Acid là chất có khả năng cho  . Base là chất có khả năng nhận

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho hai phản ứng:

1 HCO3−+ H2O⇌ CO32−+H3O+                                          2 HCO3−+ H2O ⇌H2CO3+OH−

Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

a - Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì  là base, H2O là acid.

b - Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì  là acid, H2O là base.

c -  vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

d - H2O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Đăng ký

Bạn đã có tài khoản?

Khóa học 1 - 12
THPT
THCS
Phòng luyện đề
ĐGNL - ĐGTD
Tốt nghiệp THPT
Ôn vào 10
Ôn vào 6
Tài liệu
THPT
THCS
Tin Tuyển Sinh
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
Giấy chứng nhận ĐKKD số: 0108307822 do Sở KH & ĐT TP Hà Nội cấp lần đầu ngày 04/06/2018
© 2017 Vietjack87. All Rights Reserved.
zalo Nhắn tin Zalo Hỏi bài tập