Khi tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, để trả lời cho câu hỏi “Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?”, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 2 cốc thuỷ tinh 250 mL được đánh dấu A và B.

    Bước 2: Rót 50 mL dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M vào cốc A; 50 mL dung dịch HCl 2M vào cốc B.

Bước 3: Cho 1 gam bột kẽm (Zn) vào mỗi cốc. Quan sát hiện tượng xảy ra ở 2 cốc.

(a)  Nếu trong cùng một khoảng thời gian, lượng khí thoát ra ở cốc nào nhiều hơn thì có thể kết luận tốc độ phản ứng ở cốc đó lớn hơn cốc còn lại.

(b)  Ở bước 3, nếu cho 1 gam Zn dạng viên vào cốc A, 1 gam bột Zn vào cốc B thì có thể cho thấy được tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

(c)  “Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia” có thể là một giả thuyết tương ứng với câu hỏi trên.

(d)  Ở bước 3, nếu sử dụng bột đồng (Cu) thay cho bột Zn thì thí nghiệm không còn phù hợp để trả lời câu hỏi trên.

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH_3­COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

(a) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.

(b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.

(c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.

(d) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

Cho các chất: NaOH, CH₃COOH, HCl, CO₂, NaHCO₃, C₂H₅OH.

(a) Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO₃.

(b) Có 2 chất điện li yếu là CH₃COOH, CO₂.

(c) Có 1 chất không điện li là C₂H₅OH.

(d) Phương trình điện li của CH₃COOH là CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺.

Cho phương trình hóa học sau:

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Cho phản ứng hoá học sau:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

.

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi