Cho các phát biểu sau:

(a) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

(b) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.

(c) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.

(d) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.

(e) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba²⁺ trong BaCl₂, Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

Số phát biểu đúng là

Muối Epsom có nhiều ứng dụng: vừa có thể dùng pha chế thuốc nhuận tràng, vừa như một loại phân bón cho cây, hay dung dịch khử khuẩn. Khi làm lạnh 440,0 gam dung dịch thì có 49,2 gam muối Epsom tách ra, phần dung dịch thu được có nồng độ 24,56%. Biết độ tan của tại và lần lượt là 54,80 gam và 35,10 gam. Khối lượng Epsom được tách ra khi làm lạnh 9288 gam dung dịch bão hòa từ xuống là b gam.

(a) Để lâu Epsom trong không khí sẽ bị chảy rữa.

(b) Giá trị của b là 3837 gam (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

(c) Epsom là một loại muối có ứng dụng trong y học.

(d) Công thức của muối Epsom là

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 60% điều chế được từ 340 kg ammonia, biết rằng hiệu suất của toàn bộ quá trình là 90%.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO₃ đặc (68%) và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO₃ 15%.

Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai.

(a) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh.

(b) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí không màu, không hóa nâu thoát ra khỏi dung dịch.

(c) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO₂ thoát ra khỏi ống nghiệm.

(d) Có thể thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₂) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:

2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃ (g); = −198,4 kJ;Kc = 40.

(a)Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thu SO₃ sinh ra.

(b)Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng và giữ nhiệt độ của hệ không đổi thì cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều nghịch.

(c)Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4M và 2M. Khi đạt đến trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ phản ứng.

(d)Nếu tỉ lệ nồng độ mol ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 1:10 thì khi đạt đến trạng thái cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt khoảng 90%.

Tính khử của NH₃ do nguyên nhân nào sau đây?

Xét tính base của dung dịch NH₃.

(a) Dung dịch NH₃ có tính base yếu, không làm đổi màu quỳ tím.

(b) Dung dịch ammonia có phản ứng với dung dịch acid để tạo muối ammonium.

(c) Khi cho dung dịch NH₃ tác dụng với dung dịch HCl loãng thấy xuất hiện khói trắng.

(d) Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Xét các phát biểu sau về nitrogen.

(a)Nguyên tử nguyên tố nitrogen có cấu hình electron là 1s²2s²2p³.

(b)Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen có 3 electron hóa trị.

(c)Nguyên tố nitrogen thuộc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần.

(d)Trong một số hợp chất, nguyên tử nitrogen có thể dùng cặp electron hóa trị riêng để tạo một liên kết cho – nhận với nguyên tử khác.