Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

(a) Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

(c) Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.

(d) Thực tế để phản ứng tổng hợp NH₃ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ phòng và áp suất cao.

Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,1M với 300 mL dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch Tính pH của dung dịch A. (Làm tròn đến hàng phần mười).

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

(a) Đây là phản ứng thu nhiệt.

(b) Đây là phản ứng toả nhiệt.

(c) Nếu trộn 20 mol NO₂(g) với 2 mol N₂O₄(g) ở 400 K, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

(d) Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Cho các chất: NaOH, CH₃COOH, HCl, CO₂, NaHCO₃, C₂H₅OH.

(a) Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO₃.

(b) Có 2 chất điện li yếu là CH₃COOH, CO₂.

(c) Có 1 chất không điện li là C₂H₅OH.

(d) Phương trình điện li của CH₃COOH là CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺.

Cho phương trình:CH₃COOH + H₂O CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

Chất nào sau đây là chất điện li?

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Nồng độ của dung dịch HCl là bao nhiêu M?