Nhận xét nào sau đây không đúng?

Cho cân bằng: N₂O₄(g) 2NO₂(g). Ban đầu có 0,02 mol N₂O₄ trong bình kín có thể tích 500 mL, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của N₂O₄ là 0,0055 M. Giá trị của hằng số cân bằng K_C là

Cho phản ứng: H₂ (g) + I₂(g) 2HI (g)

Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI gần nhất với

Cho biến thiên nồng độ chất phản ứng và chất sản phẩm theo thời gian như sau:

(a) Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

(b) t₁ không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.

(c) t₂ là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

(d) Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân calcium carbonate theo phương trình nhiệt hóa học sau:

CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

(a) Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

(c) Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

(d) Để nâng cao hiệu suất của phản ứng nhiệt phân calcium carbonate ta cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp.

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: KOH (1), H₂SO₄ (2), HNO₃ (3), NaCl(4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là? (Biểu diễn bằng cách viết liên số thứ tự các dung dịch, ví dụ: 1234 hay 4321 …)

Cho hai phản ứng:

Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

(a) Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì là base, H₂O là acid.

(b) Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì là acid, H₂O là base.

(c) vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

(d) H₂O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 M thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu theo đơn vị mol / lít.