Cho hai phản ứng:

Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

(a) Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì là base, H₂O là acid.

(b) Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì là acid, H₂O là base.

(c) vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

(d) H₂O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

Cho cân bằng: N₂O₄(g) 2NO₂(g). Ban đầu có 0,02 mol N₂O₄ trong bình kín có thể tích 500 mL, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của N₂O₄ là 0,0055 M. Giá trị của hằng số cân bằng K_C là

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

Cho phản ứng thuận nghịch: . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Phương trình điện li viết đúng là

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH_3­COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

(a) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.

(b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.

(c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.

(d) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho biến thiên nồng độ chất phản ứng và chất sản phẩm theo thời gian như sau:

(a) Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

(b) t₁ không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.

(c) t₂ là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

(d) Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.