Orbital nguyên tử kí hiệu là AO (viết tắt của cụm từ tiếng anh: Atomic Orbital) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

(a) Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa hai electron.

(b) Orbital 1s, 2s và 3s đều có dạng hình cầu.

(c) Có thể có các orbital khác ngoài orbital s, p.

(d) Các lớp electron khác nhau có cùng một số lượng orbital.

Một nguyên tử của một nguyên tố có 2 electron ở lớp thứ nhất, 8 electron ở lớp thứ 2 và 8 electron ở lớp thứ 3. Đối với nguyên tử này, mỗi phát biểu sau đúng hay sai?

(a) Tổng số electron trong các orbital s là 2.

(b) Tổng số electron trong các orbital p là 6.

(c) Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là 18.

(d) Không thể xác định được số lượng neutron trong hạt nhân nguyên tử này.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số khối của nguyên tử X.

Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên tử có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford – Bord) và mô hình hiện đại của nguyên tử.

(a) Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử.

(b) Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hành tinh nguyên tử.

(c) Theo mô hình (1), electron chuyển động trên quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.

(d) Khái niệm về orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại của nguyên tử.

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: Cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản?

Nguyên tử Fe có kí hiệu nguyên tử .

(a) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

(b) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.

(c) Fe là một phi kim.

(d) Fe là nguyên tố khối s.

Nguyên tử magnesium có 3 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có 2 electron. Số proton trong nguyên tử magnesium là

Nguyên tử sodium có 11 electron. Nguyên tử này có