Cho các nhận định sau về liên kết hóa học:

(a) Các orbital p vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết  vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết  tuỳ thuộc vào kiểu xen phủ.

(b) Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ có thể tạo thành từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học.

(c) Tất cả các nguyên tử khi tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị đều thoả mãn quy tắc octet.

(d) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng cao thì liên kết càng phân cực.

Cho bảng số lượng electron, neutron và proton của các phần tử (nguyên tử hoặc ion) sau:

Trong phân tử carbon dioxide (O=C=O) số liên kết và liên kết lần lượt là

Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau đó, nung nóng đến khoảng 800 °C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng.

(a) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh.

(b) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion từ chuyển động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể.

(c) Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion có 6 ion gần nhất.

(d) Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 °C, chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu.

Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

Liên kết ion có bản chất là

Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:

Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1, 9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H₂S và F₂ theo kiểu xen phủ tương ứng là

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

Cho giá trị năng lượng liên kết X – X ở bảng sau:

Liên kết	F – F	Cl – Cl	Br – Br	I – I
Năng lượng liên kết ( ) ở và 1 bar	159	243	193	151

(a) Liên kết giữa các nguyên tử trong là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(b) Tương tác giữa các phân tử là tương tác van der Waals.

(c) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng

(d) Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.