Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào

bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

(a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí chậm hơn so với bình 2.

(b) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

(c) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

(d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

(a) Khi tăng nồng độ khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

(b) Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

(c) Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

(d) Cần hạ nhiệt độ bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học.

(a) Tốc độ phản ứng giảm khi tăng nồng độ chất phản ứng.

(b) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng.

(c) Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm.

(d) Tốc độ phản ứng là như nhau tại bất kì thời điểm nào trong suốt quá trình phản ứng.

Cho các yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung như sau:

(1) Đun nóng chất tham gia; (2) Thêm xúc tác phù hợp; (3) Pha loãng dung dịch; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nhiệt độ; (6) Giảm diện tích bề mặt; (7) Tăng nồng độ chất phản ứng; (8) Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nói chung?

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:

Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) có tốc độ phản ứng phù hợp với biểu thức Nếu thể tích của bình phản ứng đột ngột giảm một nửa, mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

(a) Áp suất của các khí NO và O₂ giảm xuống.

(b) Áp suất của các khí NO và O₂ tăng lên.

(c) Tốc độ phản ứng giảm 8 lần so với khi chưa giảm thể tích.

(d) Tốc độ phản ứng tăng 4 lần so với khi chưa giảm thể tích.

Cho phương trình hóa học:

Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl₂(aq)+ H₂(g)

(a) Trong phản ứng (1), Mg là chất khử.

(b) Khi tăng nồng độ của HCl, tốc độ phản ứng tăng.

(c) Khi thay dây Mg bằng bột Mg, tốc độ phản ứng tăng.

(d) Nếu thay Mg bằng Cu thì phản ứng xảy ra tương tự.

Cho phản ứng:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?