Orbital nguyên tử kí hiệu là AO (viết tắt của cụm từ tiếng anh: Atomic Orbital) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

(a) Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa hai electron.

(b) Orbital 1s, 2s và 3s đều có dạng hình cầu.

(c) Có thể có các orbital khác ngoài orbital s, p.

(d) Các lớp electron khác nhau có cùng một số lượng orbital.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số khối của nguyên tử X.

Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, electron thuộc lớp nào sau đây có năng lượng thấp nhất?

Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là

Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm

(a)Cấu hình electron nguyên tử R là

(b) R có số khối là 35.

(c) Nguyên tử R có 7 electron lớp ngoài cùng.

(d) Nguyên tố R là phi kim và có 5 electron độc thân.

Khối lượng riêng của calcium kim loại là 1,55 g/cm³. Giả thiết rằng, trong tinh thể calcium, các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử calcium là 40 amu. Tính bán kính nguyên tử calcium theo đơn vị angstrom (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được trong tự nhiên zirconium (kí hiệu Zr) có các đồng vị được thể hiện qua biểu đồ và bảng sau:

Tính tổng số proton, neutron và electron trong một phân tử carbon dioxide (CO₂). Biết trong phân tử này, nguyên tử C có 6 proton và 6 neutron; nguyên tử O có 8 proton và 8 neutron.