Natri (sodium, ) và magnesium ( ) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

(a) Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

(b) Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

(c) Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, Mg có tính kim loại yếu hơn Na.

(d) Khi phản ứng với Cl₂, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Trong oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA, nguyên tố oxygen chiếm 60% về khối lượng. Hãy xác định nguyên tử khối nguyên tố R.

Cho 4,8 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,958 lít khí H₂ (đkc). Xác định nguyên tử khối kim loại M.

Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 15, 17. Thứ tự tính phi kim tăng dần là

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Hợp chất khí của R với hydrogen có 25% H về khối lượng. R thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

X là nguyên tố chu kì 2, phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron độc thân. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

(a) Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.

(b) X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.

(c) X là một kim loại.

(d) Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 14. Trong các nguyên tố trên, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,….Sulfur là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

(a) Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

(b) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide.

(c) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.