Độ âm điện của N và H tương ứng là 3,04 và 2,2.

(a) Liên kết H−N là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(b) Hợp chất có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.

(c) Cặp electron dùng chung trong liên kết H−N lệch về phía nguyên tử N.

(d) là hợp chất ion.

Nguyên tố X tích luỹ trong tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ. Nguyên tố Z được dùng để chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. X thuộc loại nguyên tố s, nguyên tử X chỉ có 7 electron ở phân lớp s, nguyên tử Z chỉ có 17 electron ở phân lớp p.

(a) X là sodium (Na), Z là bromine (Br).

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z là hợp chất ion.

(c) Khi hình thành liên kết, nguyên tử X có xu hướng nhường 1 electron và nguyên tử Z có xu hướng nhận 1 electron.

(d) Hợp chất tạo bởi X và Z tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

(a) Độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.

(b) Liên kết N – H phân cực hơn liên kết H – Cl.

(c)Bất kì phân tử nào có chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại.

(d)Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.

Trong số các cặp nguyên tố sau, cặp nguyên tố nào có nhiều khả năng tạo thành liên kết cộng hoá trị nhất?

Trong công thức tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?

Liên kết σ là liên kết được hình thành do

Cho bảng số liệu sau:

Chất	Nước ( )	Hydrogen sulfide ( )
Nhiệt độ sôi ở 1 atm	100,0	- 60,7

Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:

Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1, 9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H₂S và F₂ theo kiểu xen phủ tương ứng là