Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là theo sơ đồ sau:

(a) Cả 3 quá trình trên đều xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

(b) Số oxi hóa của Fe trong là +2.

(c) Trong quá trình (2), đóng vai trò là chất oxi hóa.

(d) Từ 1 tấn quặng chứa 60% thu được 0,8 tấn 98%. (Cho hiệu suất cả quá trình là 80%).

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đkc). Giá trị của V là?

Số oxi hóa của C trong K₂CO₃ là

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là bao nhiêu m³? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Số oxi hóa của N trong ion là

Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu ethyl alcohol có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

(a) Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

(b) Tỉ lệ chất khử : chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

(c) Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

(d) Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

Phản ứng oxi hóa – khử là