Nitrogen trifluoride ( là nguyên liệu được sử dụng trong việc sản xuất pin mặt trời. Phương trình hình thành nitrogen trifluoride được biểu diễn như sau:

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như sau:

Loại liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
	+ 950
F – F	+ 150
N – F	+ 280

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu (kJ)?

Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

Cho các phát biểu:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào.

Số phát biểu đúng là

Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành (g) và (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai nước chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2). Sơ đồ nào chỉ quá trình thu nhiệt?

Cho phản ứng sau: . Biết nhiệt tạo thành chuẩn của lần lượt là Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu kJ?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃, HI lần lượt là 142,2 26,5 Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnO(s) + SO₂(g) ZnSO₄(s) = 235,21 kJ

(2) 2Na(s) +2H₂O(l) 2NaOH(aq) + H₂(g) = 367,50 kJ

(3) CO₂(g) CO(g) + O₂(g) = +280,00 kJ

₍₄₎ C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O (l)

Phản ứng thu nhiệt là