Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu %?

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+{\text{ 3H}}_2\text{ (g)}\underset{}{\overset{xt,t^o,P}{\rightleftharpoons }}2N{H}_3\text{ (g) }\Delta \text{H}=-91,8kJ$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

Phương pháp sắc kí cột có đặc điểm:

(a) Pha tĩnh là bột silicagel hoặc bột aluminium oxygende,…

(b) Pha động là dung môi thích hợp được đổ ở phía dưới pha tĩnh.

(c) Chất có độ chuyển dịch lớn hơn sẽ cùng với dung môi ra khỏi cột trước.

(d) Chất ra khỏi cột trước là chất có khả năng bị hấp phụ trên pha tĩnh tốt hơn.

(e) Pha động cho vào sắc kí ở trạng thái lỏng.

Số đặc điểm đúng là

Hợp chất hữu cơ Z có phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: %C = 61,02; %H = 15,52; còn lại là nitrogen. Tỉ khối hơi của Z so với O₂ nhỏ hơn 2. Công thức phân tử của Z là

Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử sulfur có số electron độc thân là

Cho dãy chuyển hoá dưới đây:

$Fe{S}_2\stackrel{\left(1\right)}{\to }S{O}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }S{O}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }{H}_{2}S{O}_4\stackrel{\left(4\right)}{\to }{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$

(a) Có hai phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất đóng vai trò là chất khử.

(b) Sản phẩm của phản ứng (4) có thể dùng làm phân bón.

(c) Không thể phân biệt $SO{2}_{}$ và $SO{3}_{}$ bằng dung dịch $BaCl{2}_{}.$

(d) Với 1 tấn $Fe{S}_2$ ban đầu thì khối lượng ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$ thu được là 377,3 kg. Biết hiệu suất mỗi phản ứng (1), (2), (3) là 70%, của phản ứng (4) là 100%.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào nitrogen đóng vai trò chất khử?