Nêu cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn trong phòng thí nghiệm?

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho khoảng 2 gam phân bón ammonium chloride vào ống nghiệm. Sau đó cho khoảng 2 mL nước cất vào ống nghiệm, lắc đều đến khi tan hết.

Bước 2: Cho khoảng 2 mL dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, lắc đều rồi đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn.

Bước 3: Đặt mẫu giấy quỳ tím đã tẩm ướt lên miệng ống nghiệm đang đun.

(a) Thí nghiệm trên chứng minh muối ammonium chloride dễ tan trong nước ở nhiệt độ thường.

(b) Có thể sử dụng dung dịch kiềm để nhận biết ion$N{H}_4^{+}$.

(c) Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

(d) Nếu thay ammonium chloride bằng ammonium sulfate, thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự.

Cho phương trình hóa học sau:

${\text{CH}}_4( \text{g})+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons 3{\text{H}}_2( \text{g})+\text{CO}\left(\text{g}\right)$

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng $\left({\text{K}}_{\text{C}}\right)$của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

$S^{2-}+H_{2}O\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}H{S}^{-}+O{H}^{-}$

Cho phương trình nhiệt hóa học:

3H₂(g) + N₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= -91,80kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là bao nhiêu kJ?

Viết công thức cấu tạo (đầy đủ và thu gọn) của các chất có công thức phân tử như sau: C₄H₁₀, C₂H₆O.

Một hợp chất hữu cơ Y có 32% C; 6,67% H; 18,67% N về khối lượng còn lại là O. Phân tử khối của hợp chất này được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất. Biết phổ khối lượng của Y được cho ở hình bên dưới:

Số lượng các nguyên tử có trong 1 phân tử Y là?