Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₂) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:

2SO₂ (g)+ O₂ (g) $\stackrel{{\text{V}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{5}}{\text{, 450}}^{\text{ο}}\text{C}-{\text{500}}^{\text{ο}}\text{C}}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃ (g); ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}$ = −198,4 kJ; Kc = 40.

(a) Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thu SO₃ sinh ra.

(b) Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng và giữ nhiệt độ của hệ không đổi thì cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều nghịch.

(c) Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Khi đạt đến trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ phản ứng.

(d) Nếu tỉ lệ nồng độ mol ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 1 : 10 thì khi đạt đến trạng thái cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt khoảng 90%.