Cho các phát biểu sau :

(1) Nitric acid được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

(2) Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp ammonia.

(3) Khí NH₃ nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước

(4) Khi nhiệt phân muối ammonium luôn luôn có khí ammonia thoát ra.

(5) Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH₃, phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

Số phát biểu đúng là

(1 điểm). Sự thay đổi màu của hoa cẩm tú cầu đã tạo nên vẻ đẹp kì diệu của loài hoa này. Màu của loài hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của đất trồng nên có thể điểu chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất

Trong dung dịch nước của acetic acid (CH₃COOH) tồn tại cân bằng sau

CH₃COOH + H₂O $\rightleftharpoons$ CH₃COO^- + H₃O⁺

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry phần tử đóng vai trò base là

Công thức Lewis của phân tử ammonia là

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh. Nồng độ mol của ion N{O}_3^{-} trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,01 M là

Theo thuyết Brønsted – Lowry chất(ion) nào dưới đây là base?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

(1 điểm). Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây:

N₂(g) + 3H₂(g) \stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons } 2NH₃(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o = -92 kJ

(1) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

(a) Tăng nhiệt độ.

(b) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

(2) Ở t^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là $\left[N_2\right]=0,45M, \left[H_2\right]=0,14M, \left[N{H}_3\right]=0,62M$.

Tính hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng trên tại t{}^{o}C.