Ở nhiệt độ cao, khí nitrogen phản ứng với khí hydrogen và khí oxygen theo hai phương trình hoá học sau:

N₂ + O₂ $\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }$2NO (1)

N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }$2NH₃ (2)

Trong các phản ứng (1) và (2), vai trò của N₂ lần lượt là

Cho các chất khí: NO, NO₂, N₂O và N₂. Số chất khí là nguyên nhân góp phần gây ra hiện tượng mưa acid là

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng thì

Muối nào sau đây tan tốt trong nước?

Giá trị pH của một dung dịch được tính theo biểu thức nào sau đây?

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄Cl là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO(g) + H₂O (g)\stackrel{}{\rightleftharpoons } CO₂ (g)+ H₂ (g); {\Delta }_r{H}_{298}^o < 0.

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ?

Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?