Nguyên tử trung hoà về điện vì

(0,5 điểm): X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755.10^-24 gam. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị hơn kém nhau 2 neutron. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị nhẹ hơn trong tự nhiên là 75%.

Tính phần trăm về khối lượng của đồng vị nặng trong hydroxide cao nhất của X là HXO₄. (cho nguyên tử khối của O = 16, H = 1)

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Số trường hợp nguyên tử R thỏa mãn điều kiện đó là

(0,5 điểm): Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.

Xác định X, Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Phân lớp 4f có số electron tối đa là

Neon có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ²⁰Ne (90,9%), ²¹Ne (0,3%), ²²Ne (8,8%). Nguyên tử khối trung bình của neon là

Nguyên tử nitrogen có 7 proton, 8 neutron. Khối lượng của các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử nitrogen? (Biết m_p ≈ m_n ≈ 1u; m_e ≈ 0,00055u).

Nguyên tố X có Z = 16. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là