Cho các nguyên tử sau: {}_{17}^{35}A;{}_9{}^{17}B;{}_8{}^{17}C;{}_{17}{}^{37}D. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố A có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 3.

(a) Viết cấu hình electron nguyên tử A, B.

(b) Biểu diễn cấu hình electron A, B theo ô orbital và cho biết số electron độc thân có trong mỗi nguyên tử này.

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là

Nguyên tử carbon có điện tích hạt nhân là +6. Số electron của nguyên tử này là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Nguyên tố lưu huỳnh (sulfur) nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s². Số thứ tự ô nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là