Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Nguyên tố nitrogen có hai đồng vị tự nhiên là {}_7{}^{14}Nvà {}_7{}^{15}N. Số loại phân tử N₂ tồn tại bền trong khí quyển trái đất là

Khí chlorine (Cl₂) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là

(1,0 điểm) Phosphorus là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Phosphorus có kí hiệu nguyên tử là {}_{15}{}^{31}P.

(a) Viết cấu hình electron nguyên tử phosphorus. Phosphorus là kim loại, phi kim hay khí hiếm? vì sao?

(b) Phân bố các electron của nguyên tử phosphorus vào orbital và cho biết số electron độc thân của nguyên tử phosphorus.

Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?

Cho các nguyên tử sau:{}_2^{5}X,{}_3^{7}Y,{}_4^{9}Z,{}_5^1{}^{1}M,{}_5^1{}^{2}T. Những nguyên tử đồng vị của nhau là:

Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?

(1,0 điểm) Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,32.

(a) Tính % số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, đồng vị ²⁵Mg?

(b) Hãy cho biết số nguyên tử ²⁴Mg có trong 1,216g magnesium?