Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

(1) SO₂ + 2Mg $\to$ 2MgO + S;          (2) SO₂+ Br₂ + H₂O $\to$ 2HBr + H₂SO₄.

Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là

Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\stackrel{+\mathrm{X}}{\to }$  FeCl₃ $\stackrel{+\mathrm{Y}}{\to }$ Fe(OH)₃

(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là:

Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O $\to$ 2HCl + H₂SO₄. Vai trò của lưu huỳnh đioxit là

Phản ứng nào sau đây không chứng minh được H₂S có tính khử?

Cho phản ứng: KMnO₄ + HCl _(đặc) $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

Ở phản ứng nào sau đây, SO₂ đóng vai trò chất oxi hoá?

Cho lưu huỳnh lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄ loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng chứng minh được tính khử của lưu huỳnh?

Thành phần chính của khí thải công nghiệp là SO₂, NO₂, HF. Có thể dùng chất rẻ tiền nào để xử lí khí thải?