(0,5 điểm):

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ

(b) 2Al(s)+\frac{3}{2}{O}_2(g)\to A{l}_2{O}_3(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

(1 điểm): Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?