Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 ( tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ) thu được dung dịch (A).Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B....

Đáp án D Gọi nCuO = nFe3O4 = x (mol) => 80x + 232x = 46,8 => x = 0,15 (mol) => nCuO = nFe3O4 = 0,15 (mol) Bảo toàn nguyên tố => Dung dịch A chứa: 0,3 mol Fe3+; 0,15 mol Fe2+; 0,15 mol Cu2+; 0,75 mol SO42- Nhận xét: Nếu hỗn hợp (CuO, Fe3O4) => (CuO, Fe2O3) thì khối lượng tăng lên, nhưng theo bài thì 45 < 46,8. Vậy phải có một phần kim loại Mg đã bị đẩy ra. Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,15 ←0,3→ 0,15 →0,3 Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Nếu toàn bộ Cu2+ đã bị đẩy ra thì B chứa Mg2+ (0,3); Fe2+ (0,45) => mE = mMgO + mFe2O3 = 48 > 45 gam Nếu Cu2+ chưa hết thì m rắn > 48 gam ( Do CuO thế chỗ MgO thì khối lượng càng tăng). Vậy phải có 1 phần Fe bị đẩy ra. Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe x → x →x → x => mE = 40( 0,3 + x) + 160 (0,45 – x)/ 2 = 45 => x = 0,075 => nMg = 0,3 + x = 0,375 => m = 9 gam (gần nhất với 8,8 gam)

Câu hỏi:

06/09/2019 1,805

Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ ( tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ (loãng, vừa đủ) thu được dung dịch (A).Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào (B) được kết tủa (D). Nung (D) trong không khí đến khối lượng không đổi được 45,0 gam chất rắn (E). giá trị gần nhất của m là

A. 6,6 gam

B. 13,2 gam

C. 11,0 gam

D. 8,8 gam

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 40 Bài tập Crom - Sắt - Đồng có giải chi tiết (mức độ vận dụng cao) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án D

Gọi n_CuO = n_Fe3O4= x (mol)

=> 80x + 232x = 46,8

=> x = 0,15 (mol)

=> n_CuO = n_Fe3O4 = 0,15 (mol)

Bảo toàn nguyên tố => Dung dịch A chứa: 0,3 mol Fe³⁺; 0,15 mol Fe²⁺; 0,15 mol Cu²⁺; 0,75 mol SO₄^2-

Nhận xét: Nếu hỗn hợp (CuO, Fe₃O₄) => (CuO, Fe₂O₃) thì khối lượng tăng lên, nhưng theo bài thì 45 < 46,8. Vậy phải có một phần kim loại Mg đã bị đẩy ra.

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

0,15 ←0,3→ 0,15 →0,3

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Nếu toàn bộ Cu²⁺ đã bị đẩy ra thì B chứa Mg²⁺ (0,3); Fe²⁺ (0,45)

=> m_E = m_MgO + m_Fe2O3 = 48 > 45 gam

Nếu Cu²⁺ chưa hết thì m rắn > 48 gam ( Do CuO thế chỗ MgO thì khối lượng càng tăng). Vậy phải có 1 phần Fe bị đẩy ra.

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

x → x →x → x

=> m_E = 40( 0,3 + x) + 160 (0,45 – x)/ 2 = 45

=> x = 0,075

=> n_Mg = 0,3 + x = 0,375

=> m = 9 gam (gần nhất với 8,8 gam)

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch X, thu được khí NO ( sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 7,36.

B. 8,61.

C. 9,15.

D. 10,23.

Lời giải

Đáp án C

nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); n_HCl = 0,6 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,02 → 0,04 → 0,02

Vậy dd X gồm FeCl₂: 0,02 mol và HCl dư : 0,02 mol

Khi cho dd X + AgNO₃ dư có phản ứng xảy ra:

Ag⁺ + Cl ^-→ AgCl↓

0,06← 0,06 → 0,06 (mol)

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

0,015← 0,02

Fe²⁺ + Ag⁺ → Ag + Fe³⁺

(0,02- 0,015) → 0,05 (mol)

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,06. 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Chú ý:

Học sinh hay quên phương trình Fe²⁺ + Ag⁺ → Ag + Fe³⁺. Khi đó bỏ quên khối lượng của Ag sẽ chỉ có m_AgCl = 8,61 (g) => chọn ngay Đáp án B sẽ dẫn đến sai lầm.

Câu 2