Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) N₂(g) + 3H₂(g) \stackrel{t^o,xt}{\to }2NH₃(g)

(2) CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

(3) SiO₂(s) + CaO(s) → CaSiO₃(s)

(4) BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq)

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào?

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn khác 0?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)  {\Delta }_r{H}_{298}^0= – 91,8 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) là

Cho phương trình nhiệt học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,6kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử:

(a) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

(b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Điều kiện: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ 25 ^oC (hay 298 K) được gọi là

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu được khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorte.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là