(1 điểm): Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H₂ và 0,04 mol Cl₂ để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol khí HCl.

Tính hiệu suất của phản ứng tạo thành HCl.

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn khác 0?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)  {\Delta }_r{H}_{298}^0= – 91,8 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) là

Cho phương trình nhiệt học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,6kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử:

(a) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

(b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) N₂(g) + 3H₂(g) \stackrel{t^o,xt}{\to }2NH₃(g)

(2) CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

(3) SiO₂(s) + CaO(s) → CaSiO₃(s)

(4) BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq)

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào?

Điều kiện: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ 25 ^oC (hay 298 K) được gọi là

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A.C_B.

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào