(1 điểm): Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H₂ và 0,04 mol Cl₂ để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol khí HCl.

Tính hiệu suất của phản ứng tạo thành HCl.

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn khác 0?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)  {\Delta }_r{H}_{298}^0= – 91,8 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) là

Cho phương trình nhiệt học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,6kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) N₂(g) + 3H₂(g) \stackrel{t^o,xt}{\to }2NH₃(g)

(2) CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

(3) SiO₂(s) + CaO(s) → CaSiO₃(s)

(4) BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq)

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào?

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử:

(a) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

(b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là

(0,5 điểm): Cho phản ứng nhiệt học sau:

4FeS₂(s) + 11O₂(g) → aFe₂O₃(s) + bSO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o

Tìm a, b và tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn biết nhiệt tạo thành của các chất trong phản ứng được cho ở bảng sau: