(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

(b) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

a) \stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O+\stackrel{0}{Cl}{}_2\to H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+H\stackrel{-1}{Cl}

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\hfill & \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

$S{O}_2+C{l}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HCl$.

b) \stackrel{+2}{Fe}{(OH)}_2+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{(S{O}_4)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O

Chất khử: Fe(OH)₂.

Chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^0}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O