Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

(a) $\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+}\text{C}\text{u}\text{O}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\text{C}\text{u}\text{+}{\text{N}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

(b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

(0,5 điểm): Cho từ từ đến hết 10 g dung dịch X gồm NaF 0,84% và NaCl 1,17%, vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Chất oxi hoá là chất

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: 2A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức:v=k{C}_A^2{C}_B.

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?