(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

(a) $\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+}\text{C}\text{u}\text{O}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\text{C}\text{u}\text{+}{\text{N}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

(b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

A. Số khối.

B. Số oxi hóa.

C. Số hiệu nguyên tử.

D. Số mol.

+ 393,5 kJ/ mol.

393,5 kJ/ mol.

+196,75 kJ/ mol.

196,75 kJ/ mol.

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá –1, fluorine còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.

Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.