Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

H_{2}O(l)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to H_2{O}_2(l).

N₂(l) + 3F₂(g) → 2NF₃(g).

H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

2C(graphite) + O₂(g) + 4H₂(g) → 2CH₃OH(l).

bằng 0.

lớn hơn 0.

nhỏ hơn 0.

không xác định được.

+2.

+3.

+4.

+5.

thu nhiệt.

toả nhiệt.

nhiệt phân.

nhiệt hạch.

Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).

S(s) + Hg(l) → HgS(s).

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(l).

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g).

sản phẩm.

chất trung gian.

chất phản ứng.

chất xúc tác.