Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là

(1 điểm): Để điều chế khí chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO₄) tác dụng với hydrogen chloride (HCl):

\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4\text{+}\text{H}\text{C}\text{l}\stackrel{{\text{t}}^o}{\to }\text{K}\text{C}\text{l}\text{+}\text{M}\text{n}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{+}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}

(a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(b) Giải thích vì sao trong thí nghiệm điều chế chlorine, cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí.

(1 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

1) Cl₂ + Fe→

2) Cl₂ + KOH \stackrel{100^{o}C}{\to }

3) Br₂ + KI →

4) I₂ + Al \stackrel{H_{2}O}{\to }

5) HF + SiO₂ →

6) HCl + Ba(OH)₂ →

7) HCl + K₂CO₃ →

8) AgNO₃ + NaBr →

(1 điểm): Cho 2,9825 gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y) vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng thu được 0,7175 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phản ứng thu nhiệt là

Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi

A. {\Delta }_f{H}_{298}^o=0.

Nhiệt độ thường chọn ở điều kiện chuẩn là